Pengertian Molalitas larutan dan Fraksi Mol larutan

PENGERTIAN MOLALITAS DAN FRAKSI MOL LARUTAN

Sebelum mempelajari sifat koligatif larutan, terdapat dua konsep dasar yang penting untuk kita pahami yaitu molalitas dan fraksi mol. untuk memahami kedua konsep tersebut, simaklah uraian-uraian berikut ini.

MOLALITAS LARUTAN

Dalam pembahasan pembahasan terdahulu kita selalu menyatakan konsentrasi suatu larutan dalam konsentrasi molar yang dikenal dengan kemolaran atau molaritas . Akan tetapi , dalam kimia, terdapat sebuah besaran lain untuk menyatakan konsentrasi suatu larutan yaitu molalitas. Dalam hal ini, molalitas dapat didefenisikan sebagai konsentrasi suatu larutan , yang dinyatakan sebagai jumlah mol suatu zat terlarut (solute) yang terdapat dalam 1.000 gram pelarut. Secara kuantatif, molalitas suatu larutan dapat ditentukan sebagai berikut :

• m = molalitas (molal atau mol/kg)
• n = jumlah mol zat terlarut
• p = massa zat pelarut (kg)

Dalam pernyataan lain, molalitas juga dapat ditentukan dengan menggunakan persyaratan berikut.

• m = molalitas (molal atau mol/kg)
• gr = massa zat terlarut
• Mr = massa molekul relatif zat terlarut (g/mol)
• p = massa zat terlarut

FRAKSI MOL LARUTAN

Fraksi mol larutan adalah perbandingan jumlah molekul suatu zat dalam suatu campuran terhadap jumlah total molekul semua komponen dalam campuran tersebut. Dalam pernyataan lain fraksi mol juga didfenisikan sebagai perbandingan jumlah mol suatu zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutannya. Fraksi mol suatu zat dalam larutannya dapat ditentukan dengan persamaan berikut :

• XA = fraksi mol pelarut
• XB = fraksi mol zat terlarut
• nA = jumlah mol terlarut
• nB = jumlah mol zat terlarut

Jumlah antara fraksi mol pelarut dengan fraksi mol zat terlarut sama dengan satu .

Nah itulah penjelasan singkat tentang molalitas larutan dan fraksi mol larutan yang saya ketahui semoga saja apa yang saya tuliskan kali ini bermanfaat buat keperluan akademik kalian.

----Selamat Mencatat----